O substanță formată din atomi de diferite elemente. Concepte de bază și legile chimiei

Principala diferență dintre ele este în compoziția lor. Deci, substanțele simple includ atomi ai unui element. Cristalele lor (substanțe simple) pot fi sintetizate în laborator și uneori acasă. Cu toate acestea, este adesea necesar să se creeze anumite condiții pentru depozitarea cristalelor obținute.

Există cinci clase în care sunt împărțite substanțele simple: metale, semimetale, nemetale, compuși intermetalici și halogeni (nu se găsesc în natură). Ele pot fi reprezentate prin gaze atomice (Ar, He) sau moleculare (O2, H2, O3).

Un exemplu este substanța simplă oxigen. Include molecule formate din doi atomi ai elementului Oxigen. Sau, de exemplu, substanța fier este formată din cristale, incluzând doar atomi ai elementului Fier. Din punct de vedere istoric, se obișnuiește să se numească o substanță simplă cu numele elementului, ai cărui atomi fac parte din ea. Structura acestor compuși poate fi moleculară și nemoleculară.

Compușii includ atomi alt fel iar la descompunere poate forma doi (sau mai mulți) compuși. De exemplu, apa se descompune în oxigen și hidrogen. Cu toate acestea, nu orice compus poate fi descompus în substanțe simple. De exemplu, sulfura de fier, formată din sulf și atomi de fier, nu poate fi descompusă. În acest caz, pentru a demonstra că compusul este complex și include atomi diferiți, se aplică principiul reacției inverse. Cu alte cuvinte, sulfura de fier se obține folosind componentele de pornire.

Substanțele simple sunt forme de elemente chimice care există într-o formă liberă. Astăzi, peste patru sute de tipuri de aceste elemente sunt cunoscute științei.

Spre deosebire de substanțele complexe, substanțele simple nu pot fi obținute din alte substanțe simple. De asemenea, nu pot fi descompuse în alți compuși.

Toate modificările alotropice au proprietatea de a trece una în alta. tipuri diferite substanţele simple formate dintr-un element chimic pot avea diferite şi nivel diferit activitate chimică. De exemplu, oxigenul prezintă o activitate mai mică decât ozonul, iar punctul de topire al fullerenei, de exemplu, este mai mic decât cel al diamantului.

În condiții normale, pentru unsprezece elemente, substanțele simple vor fi gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pentru două lichide (Br, Hg) și pentru alte elemente – corpuri solide.

La temperaturi apropiate de temperatura camerei, cele cinci metale vor lua o stare lichidă sau semi-lichidă. Acest lucru se datorează faptului că punctul lor de topire este aproape egal cu So, mercurul și rubidiul se topesc la 39 de grade, franciu - la 27, cesiu - la 28 și galiu la 30 de grade.

Trebuie remarcat faptul că conceptele de „element chimic”, „atom”, „substanță simplă” nu trebuie confundate. Deci, de exemplu, un atom are un sens definit, concret și există în realitate. Definiția „elementului chimic” este în general abstractă, colectivă. În natură, elementele sunt prezente sub formă de atomi liberi sau legați chimic. În același timp, caracteristicile substanțelor simple (seturi de particule) și elementelor chimice (atomi izolați de un anumit tip) au propriile lor caracteristici.

Toate substanțele despre care vorbim la cursul de chimie școlară sunt de obicei împărțite în simple și complexe. Substanțele simple sunt acele substanțe ale căror molecule conțin atomi ai aceluiași element. Oxigenul atomic (O), oxigenul molecular (O2) sau pur și simplu oxigenul, ozonul (O3), grafitul, diamantul sunt exemple de substanțe simple care formează elementele chimice oxigen și carbon. Compușii sunt împărțiți în organici și anorganici. Dintre substanțele anorganice se disting în primul rând următoarele patru clase: oxizi (sau oxizi), acizi (oxigeni și fără oxigen), baze (bazele solubile în apă se numesc alcalii) și săruri. Compușii nemetalelor (excluzând oxigenul și hidrogenul) nu sunt incluși în aceste patru clase, îi vom numi condiționat „și alte substanțe complexe”.

Substanțele simple sunt de obicei împărțite în metale, nemetale și gaze inerte. Metalele includ toate elementele chimice ale căror subniveluri d și f sunt umplute, acestea sunt elemente din perioada a 4-a: Sc - Zn, în perioada a 5-a: Y - Cd, în perioada a 6-a: La - Hg, Ce - Lu, în perioada a VII-a Ac - Th - Lr. Dacă acum tragem o linie de la Be la At printre elementele rămase, atunci metalele vor fi situate în stânga și sub ea, iar nemetalele în dreapta și în sus. Grupa 8 din Tabelul Periodic conține gaze inerte. Elementele situate pe diagonală: Al, Ge, Sb, Po (și unele altele. De exemplu, Zn) în stare liberă au proprietățile metalelor, iar hidroxizii au proprietățile atât ale bazelor, cât și ale acizilor, adică. sunt hidroxizi amfoteri. Prin urmare, aceste elemente pot fi considerate metal-nemetale, ocupând o poziție intermediară între metale și nemetale. Astfel, clasificarea elementelor chimice depinde de ce proprietăți vor avea hidroxizii lor: bazic - înseamnă metal, acid - nemetal și ambele (în funcție de condiții) - metal-nemetal. Același element chimic în compușii cu starea de oxidare pozitivă cea mai scăzută (Mn + 2, Cr + 2) prezintă proprietăți „metalice” pronunțate, iar în compușii cu starea de oxidare pozitivă maximă (Mn + 7, Cr + 6) prezintă proprietățile a unui nemetal tipic. Pentru a vedea relația dintre substanțe simple, oxizi, hidroxizi și săruri, vă prezentăm un tabel rezumativ.

Despre atomi și elemente chimice

Nu există nimic altceva în natură

nici aici, nici acolo, în adâncurile spațiului:

totul - de la mici granule de nisip la planete -

dintre elemente este format dintr-un singur.

S. P. Shchipachev, „Citind Mendeleev”.

În chimie, în afară de termeni "atom"Și "moleculă" conceptul este adesea folosit "element". Ce este comun și prin ce diferă aceste concepte?

Element chimic – sunt atomi de același tip . Deci, de exemplu, toți atomii de hidrogen sunt elementul hidrogen; toți atomii de oxigen și mercur sunt elementele oxigen și, respectiv, mercur.

În prezent, sunt cunoscute peste 107 tipuri de atomi, adică peste 107 elemente chimice. Este necesar să se facă distincția între conceptele de „element chimic”, „atom” și „substanță simplă”

Simplu și substanțe complexe

După compoziția elementară, se disting substanțe simple, constând din atomi ai unui element (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) și substanțe complexe, format din atomi de diferite elemente (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

În prezent, sunt cunoscute 115 elemente chimice, care formează aproximativ 500 de substanțe simple.

Aurul nativ este o substanță simplă.

Se numește capacitatea unui element de a exista sub formă de diferite substanțe simple care diferă în proprietăți alotropie.De exemplu, elementul oxigen O are două forme alotrope - dioxigen O 2 și ozon O 3 cu un număr diferit de atomi în molecule.

Formele alotropice ale elementului carbon C - diamant și grafit - diferă în structura cristalelor lor.Există și alte motive pentru alotropie.

compuși chimici, de exemplu, oxid de mercur (II) HgO (obținut prin combinarea atomilor de substanțe simple - mercur Hg și oxigen O 2), bromură de sodiu (obținută prin combinarea atomilor de substanțe simple - Na sodiu și brom Br 2).

Deci haideți să rezumam cele de mai sus. Moleculele de materie sunt de două tipuri:

1. Simplu Moleculele unor astfel de substanțe constau din atomi de același tip. În reacțiile chimice, ele nu se pot descompune cu formarea mai multor substanțe mai simple.

2. Complex- moleculele unor astfel de substanţe sunt compuse din atomi alt fel. În reacțiile chimice, ele se pot descompune pentru a forma substanțe mai simple.

Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă”

Distinge concepte "element chimic"Și „substanță simplă” la compararea proprietăților substanțelor simple și complexe. De exemplu, o substanță simplă oxigen- un gaz incolor necesar respirației, susținând arderea. cea mai mică particulă o substanță simplă oxigenul este o moleculă formată din doi atomi. Oxigenul este, de asemenea, inclus în compoziția monoxidului de carbon (monoxid de carbon) și a apei. Cu toate acestea, compoziția apei și a monoxidului de carbon include oxigen legat chimic, care nu are proprietățile unei substanțe simple, în special, nu poate fi folosit pentru respirație. Peștii, de exemplu, nu respiră oxigen legat chimic, care face parte din molecula de apă, ci liber, dizolvat în el. De aceea când vorbim despre compoziția oricăror compuși chimici, trebuie înțeles că acești compuși nu includ substanțe simple, ci atomi de un anumit tip, adică elementele corespunzătoare.

Când substanțele complexe sunt descompuse, atomii pot fi eliberați în stare liberă și combinați pentru a forma substanțe simple. Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element. Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă” este confirmată și de faptul că unul și același element poate forma mai multe substanțe simple. De exemplu, atomii elementului oxigen pot forma molecule de oxigen biatomic și molecule de ozon triatomic. Oxigenul și ozonul sunt substanțe simple complet diferite. Așa se explică faptul că se cunosc mult mai multe substanțe simple decât elementele chimice.

Folosind conceptul de „element chimic”, putem da următoarea definiție a substanțelor simple și complexe:

Substanțele simple sunt substanțe care constau din atomi ai unui element chimic.

Substanțele care sunt compuse din atomi de diferite elemente chimice sunt numite complexe.

Diferența dintre conceptele de „amestec” și „compus chimic”

Compușii sunt adesea numiți compuși chimici.

Încercați să răspundeți la întrebări:

1. Care este diferența de compoziție a amestecului față de compușii chimici?

2. Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici?

3. În ce moduri pot fi împărțite un amestec și un compus chimic în componente constitutive?

4. Este posibil să judeci semne exterioare despre formarea unui amestec și a unui compus chimic?

Caracteristicile comparative ale amestecurilor și substanțelor chimice

Sarcini pentru reparare

I. Lucrați cu mașinile

II. Rezolvați sarcina

№1

Câte substanțe simple sunt scrise într-o serie de formule:
H20, N2, O3, HN03, P205, S, Fe, C02, KOH.

№2

Ambele substanțe sunt complexe:

A) C (cărbune) și S (sulf);
B) CO2 (dioxid de carbon) şi H20 (apă);
B) Fe (fier) ​​şi CH4 (metan);
D) H2S04 (acid sulfuric) şi H2 (hidrogen).

№3

Alegeți afirmația corectă:
Substanțele simple sunt formate din atomi de același fel.

A) corect

B) Fals

№4

Amestecuri se caracterizează prin
A) au o compoziție constantă;
B) Substanțele din „amestec” nu își păstrează proprietățile individuale;
C) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate prin proprietăți fizice;
D) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate printr-o reacție chimică.

№5

Pentru „compuși chimici” sunt caracteristici următoarele:
A) Compoziție variabilă;
B) Substanțele din compoziția unui „compus chimic” pot fi separate prin mijloace fizice;
C) Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice;
D) compoziția permanentă.

№6

Despre ce caz este vorba glandă ce zici element chimic?
A) Fierul este un metal care este atras de un magnet;
B) Fierul face parte din compoziția ruginii;
C) Fierul are un luciu metalic;
D) Sulfura de fier conține un atom de fier.

№7

În ce caz este vorba despre oxigen ca substanță simplă?
A) Oxigenul este un gaz care susține respirația și arderea;
B) Peștii respiră oxigen dizolvat în apă;
C) Atomul de oxigen face parte din molecula de apă;
D) Oxigenul este prezent în aer.

În capitolul anterior, s-a spus că nu numai atomii unui element chimic, ci și atomii diferitelor elemente pot forma legături între ei. Substanțele formate din atomi ai unui element chimic sunt numite substanțe simple, iar substanțele formate din atomi ai diferitelor elemente chimice sunt numite substanțe complexe. Unele substanțe simple au o structură moleculară, adică sunt formate din molecule. De exemplu, substanțe precum oxigenul, azotul, hidrogenul, fluorul, clorul, bromul și iodul au o structură moleculară. Fiecare dintre aceste substanțe este formată din molecule diatomice, astfel încât formulele lor pot fi scrise ca O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 și, respectiv, I 2. După cum puteți vedea, substanțele simple pot avea același nume cu elementele care le formează. Prin urmare, ar trebui să se facă distincția clară între situații când vine vorba de un element chimic și când este vorba despre o substanță simplă.

Adesea, substanțele simple nu au o structură moleculară, ci atomică. În astfel de substanțe, atomii pot forma legături între ei tipuri variate, despre care vom discuta în detaliu puțin mai târziu. Substanțele acestei structuri sunt toate metalele, de exemplu fier, cupru, nichel, precum și unele nemetale - diamant, siliciu, grafit etc. Pentru aceste substanțe, nu numai denumirea elementului chimic coincide cu denumirea substanței formate de acesta, dar formula substanței și denumirea elementului chimic sunt și ele identice. De exemplu, elementele chimice fier, cupru și siliciu, care au denumirile Fe, Cu și Si, formează substanțe simple, ale căror formule sunt Fe, Cu și, respectiv, Si. Există și un grup mic de substanțe simple, constând din atomi disparați, neconectați în niciun fel. Astfel de substanțe sunt gaze, care sunt numite, datorită activității lor chimice extrem de scăzute, nobile. Acestea includ heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Deoarece se cunosc doar aproximativ 500 de substanțe simple, rezultă logic că multe elemente chimice sunt caracterizate de un fenomen numit alotropie.

Alotropia este fenomenul în care un element chimic poate forma mai multe substanțe simple. Diferitele substanțe chimice formate dintr-un element chimic sunt numite modificări alotropice sau alotropi.

Deci, de exemplu, elementul chimic oxigen poate forma două substanțe simple, dintre care una poartă numele elementului chimic - oxigen. Oxigenul ca substanță este format din molecule diatomice, adică. formula sa este O 2 . Acesta este compusul care face parte din aerul vital de care avem nevoie. O altă modificare alotropă a oxigenului este ozonul gazos triatomic, a cărui formulă este O 3 . În ciuda faptului că atât ozonul, cât și oxigenul sunt formate din același element chimic, comportamentul lor chimic este foarte diferit: ozonul este mult mai activ decât oxigenul în reacțiile cu aceleași substanțe. În plus, aceste substanțe diferă unele de altele prin proprietăți fizice deja cel puțin datorită faptului că greutatea moleculară a ozonului este de 1,5 ori mai mare decât cea a oxigenului. Acest lucru duce la faptul că densitatea sa în stare gazoasă este, de asemenea, de 1,5 ori mai mare.

Multe elemente chimice tind să formeze modificări alotropice care diferă unele de altele prin caracteristicile structurale ale rețelei cristaline. Deci, de exemplu, în Figura 5, puteți vedea reprezentări schematice ale fragmentelor rețelelor cristaline de diamant și grafit, care sunt modificări alotropice ale carbonului.

Figura 5. Fragmente de rețele cristaline de diamant (a) și grafit (b)

În plus, carbonul poate avea și o structură moleculară: o astfel de structură se observă într-un astfel de tip de substanțe precum fulerenele. Substanțele de acest tip sunt formate din molecule de carbon sferice. Figura 6 prezintă modele 3D ale moleculei de fullerenă c60 și o minge de fotbal pentru comparație. Observați asemănarea lor interesantă.

Figura 6. Moleculă de fullerenă C60 (a) și minge de fotbal (b)

Compușii sunt substanțe care sunt formate din atomi de diferite elemente. Ele, ca și substanțele simple, pot avea o structură moleculară și nemoleculară. Structura nemoleculară a substanțelor complexe poate fi mai diversă decât cea a celor simple. Orice substanță chimică complexă poate fi obținută fie prin interacțiunea directă a unor substanțe simple, fie printr-o succesiune a interacțiunilor lor între ele. Este important să fim conștienți de un fapt, și anume că proprietățile substanțelor complexe, atât fizice, cât și chimice, sunt foarte diferite de proprietățile substanțelor simple din care sunt derivate. De exemplu, sarea de masă, care are un for de NaCl și este cristale transparente incolore, poate fi obținută prin reacția sodiului, care este un metal cu proprietăți caracteristice metalelor (lustru și conductivitate electrică), cu clorul Cl 2, un gaz galben-verde. .

Acidul sulfuric H 2 SO 4 se poate forma printr-o serie de transformări succesive din substanţe simple - hidrogen H 2 , sulf S şi oxigen O 2 . Hidrogenul este un gaz mai ușor decât aerul care formează amestecuri explozive cu aerul, sulful este un solid galben care poate arde, iar oxigenul este un gaz puțin mai greu decât aerul în care pot arde multe substanțe. Acidul sulfuric, care poate fi obținut din aceste substanțe simple, este un lichid uleios greu cu proprietăți puternice de îndepărtare a apei, datorită căruia carbonizează multe substanțe de origine organică.

Evident, pe lângă substanțele chimice individuale, există și amestecuri ale acestora. Sunt în principal amestecuri de diverse substanțe care formează lumea din jurul nostru: aliaje metalice, alimente, băuturi, diverse materiale care alcătuiesc obiectele din jurul nostru.

De exemplu, aerul pe care îl respirăm este format în principal din azot N 2 (78%), oxigen care este vital pentru noi (21%), în timp ce restul de 1% sunt impurități ale altor gaze (dioxid de carbon, gaze nobile etc.).

Amestecuri de substanțe sunt împărțite în omogene și eterogene. Amestecuri omogene sunt acele amestecuri care nu au limite de fază. Amestecuri omogene sunt un amestec de alcool și apă, aliaje metalice, o soluție de sare și zahăr în apă, amestecuri de gaze etc. Amestecuri eterogene sunt acele amestecuri care au o limită de fază. Amestecuri de acest tip includ un amestec de nisip și apă, zahăr și sare, un amestec de ulei și apă etc.

Substanțele care alcătuiesc amestecurile se numesc componente.

Amestecuri de substanțe simple, spre deosebire de compușii chimici care pot fi obținuți din aceste substanțe simple, păstrează proprietățile fiecărui component.

organic și substante anorganice;
> recunoaște metalele și nemetalele;
> identificați elementele metalice și nemetalice după amplasarea lor în sistem periodic D. I. Mendeleev; înțelegeți de ce toate metalele sunt similare ca proprietăți.

Atomii în condiții normale nu pot exista singuri mult timp. Ele sunt capabile să se combine cu același sau cu alți atomi, ceea ce duce la o mare varietate în lumea substanțelor.

O substanță formată dintr-un element chimic se numește simplă, iar o substanță formată din mai multe elemente se numește complex sau compus chimic.

Substanțe simple

Substanțele simple sunt împărțite în metaleși nemetale. O astfel de clasificare a substanțelor simple a fost propusă de remarcabilul om de știință francez A.L. Lavoisier la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Elementele chimice din care derivă metalele se numesc metalice, iar cele care formează nemetale se numesc
nemetalice. În versiunea lungă a sistemului lui D. I. Mendeleev (endpaper II), acestea sunt delimitate de o linie întreruptă. metal elemente sunt la stânga acestuia; sunt mult mai multe decât cele nemetalice.

Acest lucru este interesant

Substanțele simple din 13 elemente - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb și As erau cunoscute în antichitate.

Fiecare dintre voi poate, fără ezitare, să numească mai multe metale (Fig. 36). Ele diferă de alte substanțe într-un luciu „metalic” special. Aceste substanțe au multe proprietăți comune.

Orez. 36. Metale

În condiții normale, metalele sunt solide (numai mercurul este lichid), conduc electricitatea și se încălzesc bine și au în mare parte valori ridicate. temperatura topire (peste 500 °C).

Orez. 37. Model simplificat structura interna metal

Sunt din plastic; pot fi forjate, sârmă trasă din ele.

Datorită proprietăților lor, metalele au intrat cu încredere în viața oamenilor. Despre ele mare importanță Numele epocilor istorice mărturisesc: epoca cuprului, epoca bronzului, epoca fierului.

Asemănarea metalelor se datorează structurii lor interne.

Structura metalelor. metale - substanțe cristaline. Cristalele din metale sunt mult mai mici decât cristalele de zahăr sau sare de masăși nu poate fi văzută cu ochiul liber.

O moleculă este o particulă neutră din punct de vedere electric format din doi sau mai mulți atomi conectați.

În fiecare moleculă, atomii sunt interconectați destul de ferm, iar moleculele din substanță sunt foarte slab conectate între ele. Prin urmare substante structura moleculara nu au temperaturi mari topindu-se si fierbinte.

Oxigenul și ozonul sunt substanțe moleculare. Acestea sunt substanțe simple de oxigen. O moleculă de oxigen conține doi atomi de oxigen, iar o moleculă de ozon conține trei (Fig. 39).

Orez. 39. Modele de molecule

Nu numai oxigenul, ci și multe alte elemente formează două sau mai multe substanțe simple. Prin urmare, există de câteva ori mai multe substanțe simple decât elemente chimice.

Denumiri de substanțe simple.

Cele mai multe substanțe simple sunt numite după elementele corespunzătoare. Dacă numele sunt diferite, atunci ele sunt date în sistemul periodic, iar numele unei substanțe simple este situat sub nume
element (Fig. 40).

Numiți substanțele simple ale elementelor Hidrogen, Litiu, Magneziu, Azot.

1 Termenul „moleculă” provine din cuvântul latin moles (masă), sufixul diminutiv cula și înseamnă „masă mică”.

Numele substanțelor simple sunt scrise în interiorul propoziției cu o literă mică.

Orez. 40. Celula sistemului periodic

substanțe compuse ( compuși chimici)

Combinația de atomi ai diferitelor elemente chimice generează o mulțime substanțe complexe(sunt de zeci de mii de ori mai multe decât cele simple).

Există substanțe complexe cu structură moleculară, atomică și ionică. Prin urmare, proprietățile lor sunt foarte diferite.

Compușii moleculari sunt în mare parte volatili și au adesea un miros. Punctele lor de topire și fierbere sunt mult mai mici decât cele ale compușilor cu structură atomică sau ionică.

Substanța moleculară este apa. Molecula de apă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen (Fig. 41).

Orez. 41. Modelul moleculei de apă

Structura moleculară a monoxidului de carbon și a dioxidului de carbon gazele, zahăr, amidon, alcool, acid acetic etc. Numărul de atomi din moleculele substanțelor complexe poate fi diferit - de la doi atomi la sute sau chiar mii.

Unii compuși au o structură atomică.

Unul dintre ele este cuarțul mineral, principalul constituent al nisipului. Conține siliciu și atomi de oxigen (Fig. 42).

Orez. 42. Model de conectare structura atomica(cuarţ)

Există și compuși ionici. Acestea sunt sarea de masă, creta, sifonul, varul, gipsul și multe altele. Cristalele de sare constau din ioni de sodiu încărcați pozitiv și ioni de clor încărcați negativ (Fig. 43). Fiecare astfel de ion este format din atomul corespunzător (§ 6).

Orez. 43. Modelul unui compus ionic (sare comună)

Acest lucru este interesant

în molecule compusi organici, pe lângă atomii de carbon, de regulă, sunt conținute atomi de hidrogen, adesea atomi de oxigen și, uneori, alte elemente.

Atracția reciprocă a multor ioni încărcați opus determină existența compușilor ionici.

Un ion format dintr-un atom se numește simplu, iar un ion format din mai mulți atomi se numește complex.

Ioni simpli încărcați pozitiv există pentru elementele metalice, în timp ce ionii simpli încărcați negativ există pentru elementele nemetalice.

Denumiri de substanțe complexe.

Manualul a dat până acum denumirile tehnice sau de zi cu zi ale substanțelor complexe. În plus, substanțele au denumiri chimice. De exemplu, nume chimic sare de masă - clorură de sodiu și cretă - carbonat de calciu. Fiecare astfel de nume este format din două cuvinte. Primul cuvânt este numele unuia dintre elementele care formează substanța (se scrie cu literă mică), iar al doilea provine de la numele altui element.

substanțe organice și anorganice.

Anterior, substanțele organice erau numite acele substanțe care sunt conținute în organismele vii. Acestea sunt proteine, grăsimi, zahăr, amidon, vitamine, compuși care conferă culoare, miros, gust legumelor și fructelor etc. De-a lungul timpului, oamenii de știință au început să obțină în laboratoare substanțe asemănătoare ca compoziție și proprietăți care nu există în natură. Acum compușii de carbon sunt numiți substanțe organice (cu excepția monoxidului de carbon și a dioxidului de carbon, a cretei, a sifonului și a altora).

Majoritatea compușilor organici sunt capabili să ardă și, atunci când sunt încălziți în absența aerului, se carbonizează (cărbunele este format aproape în întregime din atomi de carbon).

Sa nu materie organică aparțin și alte substanțe complexe, precum și toate cele simple. Ele formează baza lumii minerale, adică sunt conținute în sol, minerale, stânci, aer, apa naturala. În plus, substanțele anorganice se găsesc și în organismele vii.

Materialul paragrafului este rezumat în Schema 6.

Experimentul de laborator nr 2

Familiarizarea cu substanțe de diferite tipuri

Vi s-au dat următoarele substanțe (profesorul va indica opțiunea):

varianta I - zahăr, carbonat de calciu (cretă), grafit, cupru;
varianta II - parafină, aluminiu, sulf, clorură de sodiu (sare de masă).

Substanțele sunt în borcane cu etichete.

Luați în considerare cu atenție substanțele, acordați atenție denumirilor lor. Identificați dintre ele substanțe simple (metale, nemetale) și complexe, precum și organice și anorganice.

Introduceți numele fiecărei substanțe în tabel și indicați tipul acesteia scriind semnul „+” în coloanele corespunzătoare.

concluzii

Substanțele sunt simple și complexe, organice și anorganice.

Substanțele simple sunt împărțite în metale și nemetale, iar elementele chimice - în metalice și nemetalice.

Metalele au multe proprietăți comune datorită asemănării structurii lor interne.

Nemetalele sunt compuse din atomi sau molecule și diferă prin proprietățile lor de metale.

Substanțele complexe (compușii chimici) au o structură atomică, moleculară sau ionică.

Aproape toți compușii carbonului aparțin substanțelor organice, iar compușii rămași și substanțele simple aparțin substanțelor anorganice.

?
56. Ce substanță se numește simplă și ce este complexă? Ce tipuri de substanțe simple există și care sunt denumirile elementelor corespunzătoare?

57. Prin ce proprietăți fizice se poate distinge un metal de un nemetal?

58. Definiți o moleculă. Care este diferența dintre o moleculă a unei substanțe simple și o moleculă a unei substanțe complexe?
59. Completați golurile inserând cuvintele „Azot” sau „azot” în cazurile corespunzătoare și explicați alegerea dvs.:
a) ... - gaz, care conține cea mai mare cantitate din aer;
b) o moleculă ... este formată din doi atomi ...;
c) compușii ... pătrund plantele din sol;
d) ... slab solubil în apă.

60. Completați golurile inserând cuvintele „element”, „atom” sau „moleculă” în cazul și numărul corespunzător:
dar)... fosfor alb conţine patru... Fosfor;
b) există ... dioxid de carbon în aer;
c) aurul este o substanţă simplă... Aurum.