Biletul 1:
Chimia este știința substanțelor, a structurii și proprietăților lor, precum și a transformării unei substanțe în alta. Un element este un anumit tip de atom cu aceeași sarcină nucleară pozitivă. Un element chimic există sub formă de trei forme: 1) un singur atom; 2) substanțe simple;3) substanțe complexe sau compuși chimici. Substanțele formate dintr-un element chimic sunt numite simple. Substanțele formate din mai multe elemente chimice sunt numite complexe

Biletul 2:
Viața umană depinde de chimie - procesele de împărțire a alimentelor în organism sunt continue reactie chimica. Ei bine, tot ceea ce purtăm, ceea ce călărim, ceea ce privim într-un fel sau altul trece prin anumite etape ale prelucrării chimice - fie că este vorba de vopsire, de fabricare a diferitelor aliaje și așa mai departe. Chimia joacă un rol important în industrie. Atat grele cat si usoare. De exemplu: fără chimie, o persoană nu ar putea obține medicamente și unele produse alimentare de origine nenaturală (oțet). De în general- chimie în interiorul și în jurul nostru. Industria chimică este una dintre industriile cu cea mai rapidă creștere. Aparține industriilor care stau la baza progresului științific și tehnologic modern (materiale plastice, fibre chimice, coloranți, produse farmaceutice, detergenți și cosmetice). Ca rezultat activitate economică schimbări umane compoziția gazelorși prafitatea straturilor inferioare ale atmosferei. Ca rezultat, acest lucru poate provoca un efect pe termen lung asupra unei persoane: boli inflamatorii cronice ale diferitelor organe, modificări sistem nervos, un efect asupra dezvoltării intrauterine a fătului, ducând la diferite anomalii la nou-născuți. Probleme ecologice se poate rezolva doar cu stabilizare situatia economicași crearea unui astfel de mecanism economic pentru managementul naturii, atunci când plata pentru poluare mediu inconjurator va corespunde costului curățării sale complete.

Biletul 3:
Cel mai faimos:
Dmitri Ivanovici Mendeleev, desigur, cu bine-cunoscutul său sistem periodic de elemente chimice.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORYEVICH - chimist organic rus, a descoperit reacția de hidratare catalitică a hidrocarburilor de acetilenă cu formarea de compuși care conțin carbonil, în special, conversia acetilenei în acetaldehidă în prezența sărurilor de mercur.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - chimist organic rus, a descoperit efectul de nitrare al unei soluții slabe de acid azotic asupra hidrocarburilor limitatoare, a dezvoltat metode pentru izolarea și purificarea naftenelor.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - Chimist rus, a obținut mai întâi o probă de cauciuc butadien sintetic, obținut cauciuc sintetic prin polimerizarea butadienei sub acțiunea sodiului metalic. Datorită lui Lebedev, din 1932, în țara noastră a început să se creeze o industrie internă a cauciucului sintetic.

Tichetul 4: Tipul de element, care element, informații despre acesta (număr de straturi de electroni, număr de electroni pe nivel extern, gradul de oxidare, numărul de protoni/neutroni/electroni, masa relativă, grupa de elemente, configurația stratului exterior), reacția - interacțiunea elementelor, substanțelor, formulelor - substanțelor și claselor de substanțe.

Biletul 5: Un atom este format dintr-un nucleu atomic și particule (electroni, protoni, neutroni) situate la periferie. Protonii și neutronii formează nucleul unui atom, care poartă aproape toată masa atomului. Electronii formează învelișul de electroni a atomului, care este împărțit în niveluri de energie (1,2,3 etc.), nivelurile sunt împărțite în subnivele (notate cu literele s, p, d, f). Subnivelurile constau din orbitali atomici, adică regiuni ale spațiului în care este probabil să locuiască electronii. Orbitalii sunt desemnați ca 1s (orbital de primul nivel, s-subnivel) Umplerea orbitalilor atomici are loc în conformitate cu trei condiții: 1) Principiul energiei minime
2) Regula interzicerii, ei bine, sau principiul Pauli
3) Principiul multiplicității maxime, regula lui Hund.
Izotopii sunt atomi ai aceluiași element care diferă prin numărul de neutroni din nucleu.

Deci, de exemplu, cel mai izbitor exemplu poate fi izotopii de hidrogen:
1H - protium cu un proton în nucleu și 1 electron în înveliș
2H - deuteriu cu un proton și un neutron în nucleu și un electron în înveliș
3H - tritiu cu un proton și doi neutroni în nucleu și un electron în înveliș

Biletul 6:
1.H)1
2.El)2
3. Li)2)1
4. Fii)2)2
5.B)2)3
6. C)2)2
7.N)2)5
8. O)2)6
9.F)2)7
10.Ne)2)8
11.Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14.Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
La nivelul exterior, dacă 2 sau 8 electroni - completați, iar dacă un număr diferit - nu este completat.

Biletul 8:
O legătură ionică este: un metal tipic + un nemetal tipic. Exemplu: NaCl, AlBr3. Polar covalent este: nemetal + nemetal (diferit). Exemplu: H2O, HCl.Covalent nepolar este: nemetal + nemetal (identic). Exemplu: H2, Cl2, O2, O3. A metalic când metal + metal Li, Na, K

Biletul 11:
Compușii sunt alcătuiți din organice și substante anorganice.
Substante anorganice: oxizi, hidroxizi, saruri
materie organică: acizi, baze.

Ei bine, prietene, cu ce am putut - am ajutat.)

Mediul este material. Materia este de două tipuri: substanță și câmp. Obiectul chimiei este o substanță (inclusiv influența asupra substanței a diferitelor câmpuri - sonor, magnetic, electromagnetic etc.)

Substanță - tot ceea ce are o masă de repaus (adică se caracterizează prin prezența masei atunci când nu se mișcă). Deci, deși masa în repaus a unui electron (masa unui electron care nu se mișcă) este foarte mică - aproximativ 10 -27 g, dar chiar și un electron este o substanță.

Substanța vine în trei stări de agregare- gazos, lichid si solid. Există o altă stare a materiei - plasmă (de exemplu, există plasmă în furtună și fulger cu bile), dar chimia plasmei aproape nu este luată în considerare în cursul școlar.

Substanțele pot fi pure, foarte pure (necesare, de exemplu, pentru a crea fibră optică), pot conține cantități vizibile de impurități, pot fi amestecuri.

Toate substanțele sunt formate din particule minuscule numite atomi. Substanțe formate din atomi de același tip(din atomi ai unui element), numit simplu(de exemplu, cărbune, oxigen, azot, argint etc.). Substanțe care conțin atomi legați între ele elemente diferite sunt numite complexe.

Dacă o substanță (de exemplu, în aer) conține două sau mai multe substanțe simple, iar atomii lor nu sunt interconectați, atunci se numește nu un complex, ci un amestec de substanțe simple. Numărul de substanțe simple este relativ mic (aproximativ cinci sute), în timp ce numărul de substanțe complexe este enorm. Până în prezent, sunt cunoscute zeci de milioane de substanțe complexe diferite.

Transformări chimice

Substanțele sunt capabile să interacționeze între ele și apar noi substanțe. Astfel de transformări se numesc chimic. De exemplu, o substanță simplă cărbunele interacționează (chimiștii spun - reacționează) cu o altă substanță simplă - oxigenul, rezultând formarea unei substanțe complexe - dioxid de carbon, în care atomii de carbon și de oxigen sunt interconectați. Astfel de transformări ale unei substanțe în alta se numesc chimice. Transformările chimice sunt reacții chimice. Deci, atunci când zahărul este încălzit în aer, o substanță dulce complexă - zaharoza (din care este compus zahărul) - se transformă într-o substanță simplă - cărbune și o substanță complexă - apa.

Chimia este studiul transformării unei substanțe în alta. Sarcina chimiei este de a afla cu ce substanțe poate interacționa (reacționa) cutare sau cutare substanță în condiții date, ce se formează în acest caz. În plus, este important să aflăm în ce condiții poate avea loc această sau acea transformare și se poate obține substanța dorită.

Proprietăți fizice substante

Fiecare substanță este caracterizată de un set de fizice și proprietăți chimice. Proprietățile fizice sunt proprietăți care pot fi caracterizate cu ajutorul instrumentelor fizice.. De exemplu, folosind un termometru, puteți determina punctele de topire și de fierbere ale apei. Metodele fizice pot caracteriza capacitatea unei substanțe de a conduce electricitate, determinați densitatea unei substanțe, duritatea acesteia etc. La procese fizice substanțele rămân neschimbate în compoziție.

Proprietățile fizice ale substanțelor sunt împărțite în numărătoare (cele care pot fi caracterizate folosind anumite dispozitive fizice printr-un număr, de exemplu, care indică densitatea, punctele de topire și de fierbere, solubilitatea în apă etc.) și nenumărate (cele care nu pot fi caracterizate prin un număr sau foarte dificil precum culoarea, mirosul, gustul etc.).

Proprietățile chimice ale substanțelor

Proprietățile chimice ale unei substanțe sunt un set de informații despre ce alte substanțe și în ce condiții o anumită substanță intră în interacțiuni chimice.. Cea mai importantă sarcină a chimiei este identificarea proprietăților chimice ale substanțelor.

Transformările chimice implică cele mai mici particule de substanțe - atomi. În transformările chimice, dintr-o substanță, se formează o altă substanță și materii prime dispar, iar în locul lor se formează noi substanțe (produși de reacție). A atomi la toate se păstrează transformările chimice. Rearanjarea lor are loc, în timpul transformărilor chimice, vechile legături dintre atomi sunt distruse și apar noi legături.

Element chimic

Numărul de substanțe diferite este imens (și fiecare dintre ele are propriul său set de proprietăți fizice și chimice). Există relativ puțini atomi în lumea materială din jurul nostru, diferiți unul de celălalt prin cele mai importante caracteristici - aproximativ o sută. Fiecare tip de atom are propriul său element chimic. Un element chimic este o colecție de atomi cu caracteristici identice sau similare.. Există aproximativ 90 de elemente chimice diferite găsite în natură. Până în prezent, fizicienii au învățat cum să creeze noi tipuri de atomi care sunt absenți pe Pământ. Astfel de atomi (și, în consecință, astfel de elemente chimice) sunt numiți artificiali (în engleză - elemente artificiale). Peste două duzini de elemente obținute artificial au fost sintetizate până în prezent.

Fiecare element are un nume latin și un simbol cu ​​una sau două litere. În literatura chimică în limba rusă nu există reguli clare pentru pronunția simbolurilor elementelor chimice. Unii îl pronunță astfel: ei numesc elementul în rusă (simboluri de sodiu, magneziu etc.), alții - în litere latine(simboluri de carbon, fosfor, sulf), al treilea - cum sună numele elementului în latină (fier, argint, aur, mercur). Este obișnuit ca noi să pronunțăm simbolul elementului hidrogen H în același mod în care se pronunță această literă în franceză.

Comparaţie cele mai importante caracteristici elementele chimice și substanțele simple sunt date în tabelul de mai jos. Mai multe substanțe simple pot corespunde unui singur element (fenomenul de alotropie: carbon, oxigen etc.), sau poate unuia singur (argon și alte gaze inerte).

Principala diferență dintre ele este în compoziția lor. Deci, substanțele simple includ atomi ai unui element. Cristalele lor (substanțe simple) pot fi sintetizate în laborator și uneori acasă. Cu toate acestea, este adesea necesar să se creeze anumite condiții pentru depozitarea cristalelor obținute.

Există cinci clase în care sunt împărțite substanțele simple: metale, semimetale, nemetale, compuși intermetalici și halogeni (nu se găsesc în natură). Ele pot fi reprezentate prin gaze atomice (Ar, He) sau moleculare (O2, H2, O3).

Un exemplu este substanța simplă oxigen. Include molecule formate din doi atomi ai elementului Oxigen. Sau, de exemplu, substanța fier este formată din cristale, incluzând doar atomi ai elementului Fier. Din punct de vedere istoric, se obișnuiește să se numească o substanță simplă cu numele elementului, ai cărui atomi fac parte din ea. Structura acestor compuși poate fi moleculară și nemoleculară.

Compușii includ atomi alt fel iar la descompunere poate forma doi (sau mai mulți) compuși. De exemplu, apa se descompune în oxigen și hidrogen. Cu toate acestea, nu orice compus poate fi descompus în substanțe simple. De exemplu, sulfura de fier, formată din sulf și atomi de fier, nu poate fi descompusă. În acest caz, pentru a demonstra că compusul este complex și include atomi diferiți, se aplică principiul reacției inverse. Cu alte cuvinte, sulfura de fier se obține folosind componentele de pornire.

Substanțele simple sunt forme de elemente chimice care există într-o formă liberă. Astăzi, peste patru sute de tipuri de aceste elemente sunt cunoscute științei.

Spre deosebire de substanțele complexe, substanțele simple nu pot fi obținute din alte substanțe simple. De asemenea, nu pot fi descompuse în alți compuși.

Toate modificările alotropice au proprietatea de a trece una în alta. tipuri diferite substanţele simple formate dintr-un element chimic pot avea diferite şi nivel diferit activitate chimică. Deci, de exemplu, oxigenul prezintă o activitate mai mică decât ozonul, iar punctul de topire al fullerenei, de exemplu, este mai mic decât cel al diamantului.

În condiții normale, pentru unsprezece elemente, substanțele simple vor fi gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pentru două lichide (Br, Hg) și pentru alte elemente – corpuri solide.

La temperaturi apropiate de temperatura camerei, cele cinci metale vor lua o stare lichidă sau semi-lichidă. Acest lucru se datorează faptului că punctul lor de topire este aproape egal cu So, mercurul și rubidiul se topesc la 39 de grade, franciu - la 27, cesiu - la 28 și galiu la 30 de grade.

Trebuie remarcat faptul că conceptele de „element chimic”, „atom”, „substanță simplă” nu trebuie confundate. Deci, de exemplu, un atom are un sens definit, concret și există în realitate. Definiția „elementului chimic” este în general abstractă, colectivă. În natură, elementele sunt prezente sub formă de atomi liberi sau legați chimic. În același timp, caracteristicile substanțelor simple (seturi de particule) și elementelor chimice (atomi izolați de un anumit tip) au propriile lor caracteristici.

Toate substanțele despre care vorbim la cursul de chimie școlară sunt de obicei împărțite în simple și complexe. Substanțele simple sunt acele substanțe ale căror molecule conțin atomi ai aceluiași element. Oxigenul atomic (O), oxigenul molecular (O2) sau pur și simplu oxigenul, ozonul (O3), grafitul, diamantul sunt exemple de substanțe simple care formează elementele chimice oxigen și carbon. Compușii sunt împărțiți în organici și anorganici. Dintre substanțele anorganice se disting în primul rând următoarele patru clase: oxizi (sau oxizi), acizi (oxigeni și fără oxigen), baze (bazele solubile în apă se numesc alcalii) și săruri. Compușii nemetalelor (excluzând oxigenul și hidrogenul) nu sunt incluși în aceste patru clase, îi vom numi condiționat „și alte substanțe complexe”.

Substanțele simple sunt de obicei împărțite în metale, nemetale și gaze inerte. Metalele includ toate elementele chimice ale căror subniveluri d și f sunt umplute, acestea sunt elemente din perioada a 4-a: Sc - Zn, în perioada a 5-a: Y - Cd, în perioada a 6-a: La - Hg, Ce - Lu, în perioada a VII-a Ac - Th - Lr. Dacă acum tragem o linie de la Be la At printre elementele rămase, atunci metalele vor fi situate în stânga și sub ea, iar nemetalele în dreapta și în sus. In grupa 8 Sistem periodic sunt localizate gaze inerte. Elementele situate pe diagonală: Al, Ge, Sb, Po (și unele altele. De exemplu, Zn) în stare liberă au proprietățile metalelor, iar hidroxizii au proprietățile atât ale bazelor, cât și ale acizilor, adică. sunt hidroxizi amfoteri. Prin urmare, aceste elemente pot fi considerate metal-nemetale, ocupând o poziție intermediară între metale și nemetale. Astfel, clasificarea elementelor chimice depinde de ce proprietăți vor avea hidroxizii lor: bazic - înseamnă metal, acid - nemetal și ambele (în funcție de condiții) - metal-nemetal. Același element chimic în compușii cu starea de oxidare pozitivă cea mai scăzută (Mn + 2, Cr + 2) prezintă proprietăți „metalice” pronunțate, iar în compușii cu starea de oxidare pozitivă maximă (Mn + 7, Cr + 6) prezintă proprietățile a unui nemetal tipic. Pentru a vedea relația dintre substanțe simple, oxizi, hidroxizi și săruri, vă prezentăm un tabel rezumativ.