În capitolul anterior s-a spus că nu numai atomii unui element chimic, ci și atomii diferitelor elemente pot forma legături între ei. Substanțele formate din atomi ai unui element chimic se numesc substanțe simple, iar substanțele formate din atomi de diferite elemente chimice sunt complexe. Unele substanțe simple au o structură moleculară, adică sunt compuse din molecule. De exemplu, substanțe precum oxigenul, azotul, hidrogenul, fluorul, clorul, bromul și iodul au o structură moleculară. Fiecare dintre aceste substanțe este formată din molecule diatomice, astfel încât formulele lor pot fi scrise ca O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 și, respectiv, I 2. După cum puteți vedea, substanțele simple pot avea același nume cu elementele care le formează. Prin urmare, ar trebui să distingem clar între situații când vine vorba de un element chimic și atunci când o substanță simplă.

Adesea, substanțele simple nu sunt moleculare, ci atomice. În astfel de substanțe, atomii pot forma legături de diferite tipuri între ei, care vor fi discutate în detaliu puțin mai târziu. Substanțele cu o structură similară sunt toate metalele, de exemplu fier, cupru, nichel, precum și unele nemetale - diamant, siliciu, grafit etc. Aceste substanțe sunt de obicei caracterizate nu numai prin coincidența denumirii elementului chimic cu numele substanței formate de acesta, dar și înregistrarea formulei substanței și denumirea elementului chimic sunt identice. De exemplu, elementele chimice fier, cupru și siliciu, denumite Fe, Cu și Si, formează substanțe simple, ale căror formule sunt Fe, Cu și, respectiv, Si. Există, de asemenea, un grup mic de substanțe simple constând din atomi împrăștiați care nu sunt conectați în niciun fel. Astfel de substanțe sunt gaze, care sunt numite, datorită activității lor chimice extrem de scăzute, nobile. Acestea includ heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Deoarece există doar aproximativ 500 de substanțe simple cunoscute, rezultă în mod logic concluzia că multe elemente chimice sunt caracterizate de un fenomen numit alotropie.

Alotropia este un fenomen în care un element chimic poate forma mai multe substanțe simple. Diferitele substanțe chimice formate dintr-un element chimic sunt numite modificări alotropice sau alotropi.

Deci, de exemplu, elementul chimic oxigen poate forma două substanțe simple, dintre care una se numește element chimic - oxigen. Oxigenul ca substanță este format din molecule diatomice, adică. formula sa este O2. Acesta este compusul care face parte din aerul nostru vital. O altă modificare alotropică a oxigenului este ozonul gazos triatomic, a cărui formulă este O 3. În ciuda faptului că atât ozonul, cât și oxigenul sunt formați din același element chimic, comportamentul lor chimic este foarte diferit: ozonul este mult mai activ decât oxigenul în reacțiile cu aceleași substanțe. În plus, aceste substanțe diferă unele de altele prin proprietăți fizice deja cel puțin datorită faptului că greutatea moleculară a ozonului este de 1,5 ori mai mare decât cea a oxigenului. Acest lucru duce la faptul că densitatea sa în stare gazoasă este, de asemenea, de 1,5 ori mai mare.

Multe elemente chimice tind să formeze modificări alotropice care diferă unele de altele prin caracteristicile structurale ale rețelei cristaline. Deci, de exemplu, în Figura 5, puteți vedea imagini schematice ale fragmentelor din rețelele cristaline de diamant și grafit, care sunt modificări alotropice ale carbonului.

Figura 5. Fragmente de rețele cristaline de diamant (a) și grafit (b)

În plus, carbonul poate avea o structură moleculară: o astfel de structură se observă în substanțele de acest tip precum fulerenele. Substanțele de acest tip sunt formate din molecule de carbon sferice. Figura 6 prezintă modele 3D ale moleculei de fullerenă c60 și o minge de fotbal pentru comparație. Observați asemănările interesante dintre ele.

Figura 6. Moleculă de fullerenă C60 (a) și minge de fotbal (b)

Substanțele complexe sunt substanțe care sunt formate din atomi de diferite elemente. Ele, ca și substanțele simple, pot avea o structură moleculară și nemoleculară. Structura nemoleculară a substanțelor complexe poate fi mai diversă decât cea a celor simple. Orice substanțe chimice complexe pot fi obținute fie prin interacțiunea directă a unor substanțe simple, fie prin succesiunea interacțiunilor lor între ele. Este important să fim conștienți de un fapt, și anume că proprietățile substanțelor complexe, atât fizice, cât și chimice, sunt foarte diferite de proprietățile substanțelor simple din care sunt obținute. De exemplu, sare, care are un for de NaCl și este un cristal transparent incolor, poate fi obținut prin interacțiunea sodiului, care este un metal cu proprietăți caracteristice metalelor (lustru și conductivitate electrică), cu clorul Cl 2, un gaz de culoare galben-verzuie. .

Acidul sulfuric H 2 SO 4 se poate forma printr-o serie de transformări succesive din substanțe simple - hidrogen H 2, sulf S și oxigen O 2. Hidrogenul este un gaz mai ușor decât aerul, formând amestecuri explozive cu aerul, sulful este un solid galben care poate arde, iar oxigenul este un gaz puțin mai greu decât aerul, în care pot arde multe substanțe. Acidul sulfuric, care poate fi obținut din aceste substanțe simple, este un lichid greu uleios cu puternice proprietăți de deshidratare, datorită căruia carbonizează multe substanțe organice.

Evident, pe lângă substanțele chimice individuale, există și amestecuri ale acestora. Sunt în principal amestecurile de diverse substanțe care formează lumea din jurul nostru: aliaje metalice, alimente, băuturi, diverse materiale care alcătuiesc obiectele din jurul nostru.

De exemplu, aerul pe care îl respirăm este format în principal din azot N 2 (78%), oxigen vital pentru noi (21%), restul de 1% este reprezentat de impuritățile altor gaze (dioxid de carbon, gaze nobile etc.).

Amestecuri de substanțe sunt împărțite în omogene și eterogene. Amestecuri omogene sunt acele amestecuri care nu au limite de fază. Amestecuri omogene sunt un amestec de alcool și apă, aliaje metalice, o soluție de sare și zahăr în apă, un amestec de gaze etc. Amestecuri eterogene sunt acele amestecuri care au o limită de fază. Amestecuri de acest tip includ un amestec de nisip și apă, zahăr și sare, un amestec de ulei și apă etc.

Substanțele care compun amestecul se numesc componente.

Amestecurile de substanțe simple, spre deosebire de compușii chimici care pot fi obținuți din aceste substanțe simple, păstrează proprietățile fiecărui component.

Toate substanțele despre care vorbim la cursul de chimie școlară sunt de obicei împărțite în simple și complexe. Substanțele simple sunt substanțe ale căror molecule conțin atomi ai aceluiași element. Oxigenul atomic (O), oxigenul molecular (O2) sau pur și simplu oxigenul, ozonul (O3), grafitul, diamantul sunt exemple de substanțe simple care formează elementele chimice oxigen și carbon. Substanțele complexe sunt împărțite în organice și anorganice. Dintre substanțele anorganice se disting, în primul rând, următoarele patru clase: oxizi (sau oxizi), acizi (acizi și anoxici), baze (bazele care sunt solubile în apă se numesc alcalii) și săruri. Compușii nemetalelor (excluzând oxigenul și hidrogenul) nu sunt incluși în aceste patru clase, îi vom numi condiționat „și alte substanțe complexe”.

Substanțele simple sunt de obicei împărțite în metale, nemetale și gaze inerte. Metalele includ toate elementele chimice în care sunt umplute subnivelurile d și f, acestea sunt elemente din perioada a 4-a: Sc - Zn, în perioada a 5-a: Y - Cd, în perioada a 6-a: La - Hg, Ce - Lu, în perioada a 7-a Ac - Th - Lr. Dacă acum, printre elementele rămase, trageți o linie de la Be la At, atunci metalele vor fi situate în stânga și sub ea, iar nemetalele vor fi situate în dreapta și deasupra. Gazele inerte sunt situate în grupa a 8-a din Tabelul Periodic. Elementele situate pe diagonală: Al, Ge, Sb, Po (și unele altele, de exemplu, Zn) în stare liberă au proprietățile metalelor, iar hidroxizii au proprietățile atât ale bazelor, cât și ale acizilor, adică. sunt hidroxizi amfoteri. Prin urmare, aceste elemente pot fi considerate metal-nemetale, ocupând o poziție intermediară între metale și nemetale. Astfel, clasificarea elementelor chimice depinde de ce proprietăți vor avea hidroxizii lor: bazic - asta înseamnă metal, acid - nemetal și ambele (în funcție de condiții) - metal-nemetal. Același element chimic în compușii cu starea de oxidare pozitivă cea mai scăzută (Mn + 2, Cr + 2) prezintă proprietăți „metalice” pronunțate, iar în compușii cu starea de oxidare pozitivă maximă (Mn + 7, Cr + 6) prezintă proprietățile de un nemetal tipic. Pentru a vedea relația dintre substanțe simple, oxizi, hidroxizi și săruri, vă prezentăm un tabel rezumativ.

Lumea din jurul nostru este materială. Materia este de două tipuri: materie și câmp. Obiectul chimiei este o substanță (inclusiv efectul asupra materiei a diferitelor câmpuri - sunet, magnetic, electromagnetic etc.)

Substanță - tot ceea ce are o masă de repaus (adică caracterizată prin prezența masei atunci când nu se mișcă)... Deci, deși masa în repaus a unui electron (masa unui electron nemișcat) este foarte mică - aproximativ 10 -27 g, dar chiar și un electron este o substanță.

Substanța vine în trei state agregate- gazos, lichid si solid. Mai există o stare a materiei - plasmă (de exemplu, există plasmă în furtună și fulger cu bile), dar în cursul școlii, chimia plasmei nu este aproape niciodată luată în considerare.

Substanțele pot fi pure, foarte pure (necesare, de exemplu, pentru a crea fibră optică), pot conține cantități vizibile de impurități, pot fi amestecuri.

Toate substanțele sunt formate din particule minuscule - atomi. Substanțe formate din atomi de același tip(din atomi ai unui element), numit simplu(de exemplu, cărbune, oxigen, azot, argint etc.). Substanțele care conțin atomi interconectați ai diferitelor elemente sunt numite complexe.

Dacă într-o substanță (de exemplu, în aer) există două sau mai multe substanțe simple, iar atomii lor nu sunt legați între ei, atunci se numește nu un complex, ci un amestec de substanțe simple. Numărul de substanțe simple este relativ mic (aproximativ cinci sute), iar numărul de substanțe complexe este enorm. Până în prezent, sunt cunoscute zeci de milioane de substanțe complexe diferite.

Transformări chimice

Substanțele sunt capabile să interacționeze între ele și apar substanțe noi. Astfel de transformări se numesc chimic... De exemplu, o substanță simplă cărbunele interacționează (chimiștii spun - reacționează) cu o altă substanță simplă - oxigenul, în urma căreia se formează o substanță complexă - dioxid de carbon, în care atomii de carbon și de oxigen sunt legați între ei. Astfel de transformări ale unor substanțe în altele se numesc chimice. Transformările chimice sunt reacții chimice. Deci, atunci când zahărul este încălzit în aer, o substanță dulce complexă - zaharoza (din care este compus zahărul) - se transformă într-o substanță simplă - cărbune și o substanță complexă - apa.

Chimia studiază transformarea unor substanțe în altele. Sarcina chimiei este de a afla cu ce substanțe, în condiții date, aceasta sau acea substanță poate interacționa (reacționa), care se formează în acest caz. În plus, este important să aflăm în ce condiții se poate produce o anumită transformare și se poate obține substanța necesară.

Proprietățile fizice ale substanțelor

Fiecare substanță este caracterizată de o combinație de proprietăți fizice și chimice. Proprietățile fizice sunt proprietăți care pot fi caracterizate cu ajutorul instrumentelor fizice... De exemplu, un termometru poate fi folosit pentru a determina punctele de topire și de fierbere ale apei. Metodele fizice pot caracteriza capacitatea unei substanțe de a conduce electricitate, determinați densitatea unei substanțe, duritatea acesteia etc. La procese fizice substanțele rămân neschimbate în compoziție.

Proprietățile fizice ale substanțelor se împart în numărabile (cele care pot fi caracterizate cu ajutorul anumitor dispozitive fizice printr-un număr, de exemplu, prin indicarea densității, punctelor de topire și de fierbere, solubilitatea în apă etc.) și nenumărabile (cele care nu poate fi caracterizat printr-un număr sau este foarte dificil - cum ar fi culoarea, mirosul, gustul etc.).

Proprietățile chimice ale substanțelor

Proprietățile chimice ale unei substanțe sunt un set de informații despre ce alte substanțe și în ce condiții o anumită substanță intră în interacțiuni chimice.... Cea mai importantă sarcină a chimiei este identificarea proprietăților chimice ale substanțelor.

Cele mai mici particule de substanțe - atomii - participă la transformările chimice. În timpul transformărilor chimice, din unele substanțe se formează alte substanțe, iar substanțele originale dispar, iar în locul lor se formează substanțe noi (produși de reacție). A atomi la dintre toate se păstrează transformările chimice... Sunt rearanjate, în timpul transformărilor chimice, legăturile vechi dintre atomi sunt distruse și apar legături noi.

Element chimic

Numărul de substanțe diferite este imens (și fiecare dintre ele are propriul său set de proprietăți fizice și chimice). Atomii, diferiți unul de celălalt în cele mai importante caracteristici, sunt relativ mici în lumea materială din jurul nostru - aproximativ o sută. Fiecare tip de atom are propriul său element chimic. Un element chimic este o colecție de atomi cu caracteristici identice sau similare.... Aproximativ 90 de elemente chimice diferite se găsesc în natură. Până acum, fizicienii au învățat să creeze noi tipuri de atomi care sunt absenți pe Pământ. Astfel de atomi (și, în consecință, astfel de elemente chimice) sunt numiți artificiali (în engleză - elemente artificiale). Până în prezent, au fost sintetizate peste două duzini de elemente obținute artificial.

Fiecare element are un nume latin și un simbol cu ​​una sau două litere. În literatura chimică în limba rusă, nu există reguli clare pentru pronunția simbolurilor elementelor chimice. Unii îl pronunță astfel: ei numesc elementul în rusă (simboluri de sodiu, magneziu etc.), alții - conform litere latine(simboluri de carbon, fosfor, sulf), al treilea - cum sună numele elementului în latină (fier, argint, aur, mercur). Se obișnuiește să pronunțăm simbolul elementului hidrogen H în același mod în care se pronunță această literă în franceză.

Comparaţie caracteristici critice elementele chimice și substanțele simple sunt date în tabelul de mai jos. Mai multe substanțe simple pot corespunde unui singur element (fenomenul de alotropie: carbon, oxigen etc.), sau poate unuia singur (argon și alte gaze inerte).

Când studiezi materialul din paragrafele anterioare, te-ai familiarizat deja cu unele substanțe. Deci, de exemplu, o moleculă de hidrogen gazos constă din doi atomi ai elementului chimic hidrogen - H + H = H2.

Substanțe simple - substanțe care includ atomi de același tip

Substantele simple, dintre substantele cunoscute de tine, includ: oxigenul, grafitul, sulful, azotul, toate metalele: fier, cupru, aluminiu, aur etc. Sulful este format numai din atomi ai elementului chimic sulf, în timp ce grafitul este format din atomi ai elementului chimic carbon.

Trebuie să distingeți clar între concepte "element chimic"și „Substanță simplă”... De exemplu, diamantul și carbonul nu sunt același lucru. Carbonul este un element chimic, iar diamantul este o substanță simplă formată din elementele chimice carbon. În acest caz, un element chimic (carbon) și o substanță simplă (diamantul) sunt numite diferit. Adesea, un element chimic și substanța simplă corespunzătoare sunt numite la fel. De exemplu, elementul oxigen corespunde unei substanțe simple - oxigen.

Distinge unde în cauză despre element și unde despre substanță, trebuie să înveți! De exemplu, când se spune că oxigenul face parte din apă, vorbim despre elementul oxigen. Când se spune că oxigenul este un gaz necesar pentru respirație - aici vorbim de o substanță simplă, oxigenul.

Substanțele simple ale elementelor chimice sunt împărțite în două grupe - metale și nemetale.

Metale și nemetale diferă radical în proprietățile lor fizice. Toate metalele în condiții normale sunt solide, cu excepția mercurului - singurul metal lichid... Metalele sunt opace și au un luciu metalic caracteristic. Metalele sunt ductile, conduc bine căldura și curentul electric.

Nemetalele nu sunt similare între ele în proprietățile fizice. Deci, hidrogenul, oxigenul, azotul sunt gaze, siliciul, sulful, fosforul sunt solide. Singurul lichid nemetal, bromul, este un lichid roșu maroniu.

Dacă tragem o linie convențională de la elementul chimic bor la elementul chimic astatin, atunci în versiunea lungă Tabelul periodic elementele nemetalice sunt situate deasupra liniei, iar sub aceasta - metal... Într-o versiune scurtă a Tabelului periodic, elementele nemetalice sunt situate sub această linie, iar deasupra acesteia, atât elemente metalice, cât și nemetalice. Aceasta înseamnă că este mai convenabil să determinați dacă un element este metalic sau nemetalic folosind versiunea lungă a tabelului periodic. Această împărțire este condiționată, deoarece toate elementele într-un fel sau altul prezintă atât metalice, cât și nemetalice. proprietăți metalice, dar în majoritatea cazurilor această distribuție este adevărată.

Substanțe complexe și clasificarea lor

Dacă compoziția substanțelor simple include atomi de un singur tip, este ușor de ghicit că compoziția substanțelor complexe va include mai multe tipuri de atomi diferiți, cel puțin doi. Un exemplu de substanță complexă este apa, știți formula sa chimică - H2O... Moleculele de apă sunt formate din două tipuri de atomi: hidrogen și oxigen.

Substanțe complexe- substanţe care conţin atomi de diferite tipuri

Să facem următorul experiment. Se amestecă pulberile de sulf și zinc. Amestecul se pune pe o foaie de metal și se dă foc cu o torță de lemn. Amestecul se aprinde și se arde rapid cu o flacără strălucitoare. După terminare reactie chimica s-a format o substanță nouă, care include atomi de sulf și zinc. Proprietățile acestei substanțe sunt complet diferite de proprietățile materii prime- sulf si zinc.

Se obișnuiește să se împartă substanțele complexe în două grupuri: nu materie organicăși derivații acestora și substanțele organice și derivații acestora. De exemplu, sare gema- aceasta substanță anorganică iar amidonul din cartofi este materie organică.

Tipuri de structură a substanțelor

După tipul de particule care alcătuiesc substanțele, substanțele sunt împărțite în substanțe moleculară și nu structura moleculara.

Compoziția substanței poate include diverse particule structurale, precum atomi, molecule, ioni.În consecință, există trei tipuri de substanțe: substanțe cu structură atomică, ionică și moleculară. Substanțe de diverse tipuri clădirile vor avea proprietăți diferite.

Substanțe de structură atomică

Un exemplu de substanțe structura atomica pot exista substante format din element carbon: grafit și diamant... Aceste substanțe conțin doar atomi de carbon, dar proprietățile acestor substanțe sunt foarte diferite. Grafit- o substanță de culoare gri-negru fragilă, ușor de exfoliat. Diamant- transparent, unul dintre cele mai dure de pe planetă, mineral. De ce substanțele formate din același tip de atomi au proprietăți diferite? Totul ține de structura acestor substanțe. Atomii de carbon din grafit și diamant se combină în diverse feluri... Substantele de structura atomica au temperaturi mari fierberea și topirea, de regulă, insolubilă în apă, nevolatilă.

Rețea cristalină - o imagine geometrică auxiliară introdusă pentru analiza structurii cristaline

Substanțe de structură moleculară

Substanțe de structură moleculară- acestea sunt practic toate lichide și majoritatea substanțelor gazoase. Există, de asemenea substanțe cristaline, a cărei compoziție rețelei cristaline include molecule. Apa este o substanță cu structură moleculară. Gheața are și o structură moleculară, dar spre deosebire de apa lichidă, are o rețea cristalină, unde toate moleculele sunt strict ordonate. Substanțele cu structură moleculară au puncte de fierbere și de topire scăzute, de regulă, fragile, nu conduc curentul electric.

Substanțe cu structură ionică

Substanțele cu structură ionică sunt substanțe solide cristaline. Un exemplu de substanță compusă ionică este sarea de masă. Formula sa chimică este NaCl. După cum puteți vedea, NaCl este format din ioni Na + și Cl⎺, alternând în anumite locuri (noduri) ale rețelei cristaline. Substanțele cu structură ionică au puncte ridicate de topire și fierbere, sunt fragile, de regulă, ușor solubile în apă, nu conduc curentul electric.

Conceptele „atom”, „element chimic” și „substanță simplă” nu trebuie confundate.

• "Atom"- un concept specific, deoarece atomii chiar există.
• "Element chimic" Este un concept colectiv, abstract; în natură, un element chimic există sub formă de atomi liberi sau legați chimic, adică substanțe simple și complexe.

Denumirile elementelor chimice și ale substanțelor simple corespunzătoare sunt aceleași în majoritatea cazurilor.

Când vorbim despre un material sau o componentă a unui amestec - de exemplu, un balon este umplut cu clor gazos, o soluție apoasă de brom, să luăm o bucată de fosfor - vorbim despre o substanță simplă. Dacă spunem că atomul de clor conține 17 electroni, substanța conține fosfor, molecula este formată din doi atomi de brom, atunci ne referim la un element chimic.

Este necesar să se facă distincția între proprietățile (caracteristicile) unei substanțe simple (un set de particule) și proprietățile (caracteristicile) unui element chimic (un atom izolat de un anumit tip), vezi tabelul de mai jos:

Substanțele complexe trebuie distinse de amestecuri, care constau și din diferite elemente.

Raportul cantitativ al componentelor amestecului poate fi variabil, iar compușii chimici au o compoziție constantă.

De exemplu, într-un pahar de ceai puteți adăuga o lingură de zahăr, sau mai multe, și moleculele de zaharoză C12H22O11 conţine exact 12 atomi de carbon, 22 atomi de hidrogen și 11 atomi de oxigen.

Astfel, compoziția compușilor poate fi descrisă de unul singur formula chimica si compozitia amestec - nr.

Componentele amestecului își păstrează fizic și Proprietăți chimice... De exemplu, dacă amestecați pulbere de fier cu sulf, atunci se formează un amestec de două substanțe. Atât sulful, cât și fierul din acest amestec își păstrează proprietățile: fierul este atras de un magnet, iar sulful nu este umezit de apă și plutește pe suprafața lui.

Dacă sulful și fierul reacționează între ele, se formează un nou compus cu formula FeS, care nu are proprietăți nici fierului, nici sulfului, dar are un set de proprietăți proprii. In conjunctie FeS fierul și sulful sunt legate între ele și este imposibil să le separăm prin metodele utilizate pentru separarea amestecurilor.

Astfel, substanțele pot fi clasificate în funcție de mai mulți parametri:

Concluzii din articolul pe tema Simplu și substanțe complexe

• Substanțe simple- substanţe care conţin atomi de acelaşi tip
• Substanțele simple sunt împărțite în metale și nemetale.
• Substanțe complexe- substanţe care conţin atomi de diferite tipuri
• Substanțele complexe sunt împărțite în organice şi anorganice
• Există substanțe cu structură atomică, moleculară și ionică, proprietățile lor sunt diferite
• Celulă de cristal- imagine geometrică auxiliară introdusă pentru analiza structurii cristaline

Sub element chimicînțelegeți setul de atomi cu aceeași sarcină pozitivă a nucleului și cu un anumit set de proprietăți. Atomii aceluiași element chimic, combinându-se, se formează substanță simplă... Când atomii diferitelor elemente chimice sunt combinați, substanțe complexe (compuși chimici) sau amestecuri... Diferența dintre compușii chimici și amestecuri este că:

Au proprietăți noi pe care substanțele simple din care au fost obținute nu le-au avut;

Ele nu pot fi separate mecanic în părțile lor componente;

Elementele chimice din compoziția lor pot fi doar în rapoarte cantitative strict definite.

Unele elemente chimice (carbon, oxigen, fosfor, sulf) pot exista sub forma mai multor substante simple. Acest fenomen se numește alotropie, iar varietățile de substanțe simple ale aceluiași element chimic se numesc acesta modificări alotropice(modificări).

Sarcini

1.1. Ce mai există în natură: elemente chimice sau substanțe simple? De ce?

1.2. Este adevărat că sulful și fierul sunt incluse în compoziția sulfurei de fier ca substanțe? Dacă nu, care este răspunsul corect?

1.3. Numiți modificările alotropice ale oxigenului. Se deosebesc prin proprietățile lor? Dacă da, cum?

1.4. Care dintre modificările alotropice ale oxigenului este mai activă din punct de vedere chimic și de ce?

1.5. Substanțele simple sau elementele chimice sunt zincul, sulful și oxigenul în următoarele reacții:

1) СuSО 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O2 = S02;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Este posibil să se obțină o altă substanță simplă dintr-o substanță simplă? Dați un răspuns motivat.

1.7. Când o substanță este arsă în oxigen, se obține oxid de sulf (IV), azot și apă. Ce elemente chimice formează substanța inițială?

1.8. Indicați dacă substanțele simple sau complexe includ: Н 2 О, С1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Pentru ce elemente chimice se cunosc modificările alotropice? Denumiți aceste modificări.

1.10. Este posibilă trecerea unui element chimic de la o modificare alotropică la alta? Dă exemple.

1.11. La ce elemente chimice se referă atunci când vorbesc despre diamant, ozon?

1.12. Care dintre substanțe sunt compuși chimici și care sunt amestecuri:

2) aer;

4) acid sulfuric;

1.13. Cum se demonstrează că clorura de sodiu este o substanță complexă?

1.14. Numiți trei modificări alotropice ale carbonului.

1.15. Care sunt numele și cum diferă modificările alotropice ale fosforului?

1.16. Care sunt numele și cum diferă modificările alotropice ale sulfului?

1.17. Indicați care dintre afirmații este corectă și de ce - sulfatul de bariu conține:

1) substanțe simple bariu, sulf, oxigen;

2) elemente chimice bariu, sulf, oxigen.

1.18. Câți litri de amoniac se pot obține dintr-un amestec de 10 litri de azot și 30 de litri de hidrogen?

1.19. Câți litri de vapori de apă se produc dintr-un amestec de 10 litri de hidrogen și 4 litri de oxigen? Ce gaz și cât va rămâne în exces?

1.20. Câte grame de sulfură de zinc (ZnS) se pot forma dintr-un amestec de 130 g de zinc și 48 g de sulf?

1.22. Este o soluție de alcool în apă un amestec sau un compus chimic?

1.23. Poate o substanță complexă să fie formată din atomi de același fel?

1.24. Care dintre următoarele sunt amestecuri și care compuși chimici:

1) bronz;

2) nicrom;

3) kerosen;

4) azotat de potasiu:

5) colofoniu;

6) superfosfat.

1.25. Se dă un amestec de Cl2 + HCI + CaCl2 + H2O.

1) Câte substanțe diferite sunt în amestec;

2) Câte molecule de clor sunt în amestec;

3) Câți atomi de clor sunt în amestec;

4) Câte molecule de diferite substanțe sunt în amestec.